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| 水溶液化学反应问题 | |||
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如何确定需要完成的反应在水溶液中反应物的量。 对于反应的问题： 锌（S）+ 2H +（aq）的→锌2 +（aq）的+ H 2（G ） 。确定的数量的摩尔? +所必需的形成1.22摩尔H 2 b。克的锌，才能形成0.621摩尔的H 2 解决方案第一个确定的质量：你不妨检讨类型的反应发生在水和规则适用于水溶液平衡方程。一旦您已设置起来，在水溶液中反应的平衡方程为其他平衡方程完全相同的方式工作。
系数表示摩尔参加反应的物质的相对数量。 从平衡方程，你可以看到，2 mol的H +用于每1摩尔H 2。 如果我们用这个作为转换系数，然后为1.22摩尔H 2： 摩尔? + = 1.22 mol的H 2 ×2 mol的H + / 1 mol的H 2 摩尔? + = 2.44 mol的H + B部分：同样的，需要1摩尔锌为1 mol的H 2。 工作这个问题，你需要知道有多少克1摩尔锌。查一查从周期表的锌原子的质量。锌原子质量是65.38，所以有1摩尔锌65.38克 堵在这些价值观给我们： 质量锌= 0.621 mol的H 2 ×1摩尔锌/ 1 mol的H 2所述65.38克锌/锌 质量1摩尔锌=40.6克锌回答 。2.44摩尔的H +是必需的，以形成1.22摩尔H 2 。40.6克锌是必需的，以形成0.621摩尔的H 2
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