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| 在水或水溶液的反应平衡方程和类型 | |||
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几种类型的反应发生在水的。当水是溶剂进行反应，所述反应在水溶液中，这是表示在反应的化学物种的名称的缩写（aq）的发生。三个重要类型的反应在水中沉淀，酸-碱，氧化-还原反应。
沉淀反应
在沉淀反应中，阴离子和阳离子的彼此接触和不溶性的离子性化合物从溶液中析出。例如，当混合的水溶液，硝酸银，硝酸银，盐，氯化钠，，在Ag +和Cl -结合起来，得到白色沉淀物，氯化银，氯化银：
AG +（AQ）+ Cl -的（AQ）→AgCl电极（S）
酸碱反应
例如，当盐酸，盐酸，氢氧化钠，NaOH溶液，混合，反应的H +与OH -形成水
? +（aq）的+ OH -（AQ）→H 2 ?
盐酸作为酸通过捐赠? +离子或质子和NaOH行为作为碱，摆件OH -离子。
氧化还原反应
在氧化还原或氧化还原反应中，有两个反应物之间的电子交换。失去电子的物种，所述被氧化。获得电子被认为是减少的物种。之间发生氧化还原反应，例如，盐酸和金属锌，Zn原子失去电子，被氧化而形成的Zn 2 +离子
锌（次）→锌2 +（aq）的+ 2E -
盐酸获得电子 的H +离子，并减少氢原子结合形成H 2分子：
2H +（AQ）+ 2E - →H 2（G）
的整体的化学反应方程式变为：
锌（S）+ 2H +（aq）的→锌2 +（aq）的+ H 2（G）
写在一个解决方案中，物种之间的反应平衡方程时，两个重要的原则也适用：
平衡方程只包括成型产品参与的物种。
例如，之间的反应的AgNO 3和NaCl，NO 3 -和Na +离子不涉及在沉淀反应中未包含的平衡方程。
必须是相同的总电荷，在两侧的平衡方程式。
请注意，可以是零或非零的总电荷，只要它是相同的反应物和产物等式两边。
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