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		二氧化碳的化学性质和物理性质及其用途

　　二氧化碳无色无味密度比空气大，能溶于水由于二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。本身不能燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，与碱反应生成盐和水。与碳在高温时能生成CO。二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。中药标准对照品研究中心发布

　　二氧化碳的物理性质：1．通常状况下，是一种无色的气体。固态二氧化碳叫“干冰”，易升华。2．密度比空气大。3．微溶于水。

　　二氧化碳的化学性质：1．一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。2．二氧化碳跟水反应。反应的化学方程式为：CO2+H2O==H2CO3。3．二氧化碳跟石灰水反应。化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O

　　二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O = H2CO3

　　H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2

　　H2CO3＝CO2↑＋H2O

　　CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：CO2＋Na2O = Na2CO3

　　CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O

　　CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O

　　CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2，CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3

　　CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳：CO2＋C2CO，CO2＋2Mg2MgO＋C

　　二氧化碳的用途：食品和饮料---二氧化碳饮料的碳酸化。作为一种天然的防菌物质，二氧化碳还能用于延长乳制品的货架时间，保证口味和质地，减少天然或人工防腐剂的使用。其它应用包括：食品冷冻和冷却，包装，混合和搅拌冷却，配料冷却和运输以及运输过程中的冷藏。二氧化碳的固体形式也称作干冰。许多人知道二氧化碳可用于食品冷冻、碳酸饮料和干冰。但大多数人并不知道它还可以用来清洁空气和水，以及拯救树木。标准物质

　　水处理：工业和城市废水在被排放到周边环境之前必须经过中和处理。二氧化碳能取代腐蚀性强的酸用于碱性中和工艺。它比硫酸系统更安全，更经济，可控性更强，此外，停机时间减少，无需劳力来处理化学品。二氧化碳腐蚀性低，易处理和存储。

　　金属加工---通常在焊接中用作保护气。它在气保护电弧焊接工艺中能防止大气对熔化的焊缝金属的污染。

　　植物生长：二氧化碳系统极大地改善了温室中植物的生长和质量。增加气体浓度可以使植物长地更大、更健康、也更快，特别是在冬季，它可以使取暖成本降低50%左右。二氧化碳能取代煤气发生器，节省燃料成本并避免有害排放物。

　　纸浆和造纸：二氧化碳现被用于造纸厂的许多不同应用中，目的在于减少成本和回收有价值的化学品。用二氧化碳代替硫酸处理筛选段的油墨是很有效的。清洗和溶剂提取：在超临状态下(31.1oC和7.38兆巴), 二氧化碳变成通用溶剂。它可以取代氟氯烃用于设备清洗。标准品

　　低温清洗：二氧化碳干冰颗粒经压缩空气的加速后，可用于清洗。二氧化碳的非导电性可以安全的用于电气部件的清洗，此外，它不会磨损设备、不爆炸且不燃烧。

　　消防二氧化碳可用于熄火且不损坏或污染材料，因此，在无水、不能用水或用水灭火效率不高的情况下，可用它来灭火。相关文章：实验室制二氧化碳注意事项

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